Вы уже начали изучение физики и биологии. Теперь вам предстоит ознакомиться с химией. Химия вместе с физикой и биологией относится к естественным наукам - наукам о природе. Что же изучает она?
Весной было брошено в почву крошечное семя. Оно проросло, и за лето развилось растение. Растения - это как бы природные «фабрики», в которых углекислый газ, вода и другие вещества, заимствуемые из почвы, превращаются  в белки, жиры, крахмал, сахар,  витамины.  Как происходит в клетках  растений это удивительное превращение одних веществ в другие, ботаника объяснить не может. Эту задачу решает химия.

Содержание

1. Первоначальные химические понятия      
Предмет химии
§ 1. Вещества
§ 2. Чистые вещества и смеси 
§ 3. Разделение смесей 
§ 4. Физические явления 
§ 5. Химические явления
§ 6. Признаки и условия течения химических реакций
§ 7. Химические реакции вокруг нас
§ 8. Атомы 
§ 9. Атомная масса
§ 10. Химические элементы 
§ 11. Смеси и химические соединения 
§ 12. Постоянство состава веществ 
§ 13.Атомно-молекулярное учение в химии 
§ 14. Знаки химических элементов 
§ 15. Химические формулы. Молекулярные массы
§ 16. Закон сохранения массы веществ 
§ 17. Химические уравнения 
§ 18. Отношение масс веществ при химических реакциях 
§ 19. Типы химических реакций

2. Кислород. Оксиды. Горение     
§ 20. Кислород
§ 21. Свойства кислорода 
§ 22. Окисление. Оксиды 
§ 23. Пламя 
§ 24. Применение кислорода 
§ 25. Получение кислорода 
§ 26. Озон. Аллотропия
§ 27. Состав воздуха
§ 28. Горение и медленное окисление 
§ 29. Применение воздуха 
§ 30. Валентность 
§ 31. Составление формул по валентности 

3. Водород. Кислоты. Соли     
§ 32. Получение водорода 
§ 33. Физические свойства водорода 
§ 34. Химические свойства водорода 
§ 35. Водород в природе. Кислоты 
§ 36. Состав кислот. Соли 
§ 37. Действие кислот на оксиды металлов. Реакции обмена 

4. Вода. Основания. Растворы     
§ 38. Вода в природе. Получение чистой воды и ее физические 
§ 39. Состав воды 
§ 40. Химические свойства воды
§ 41. Основания. Щелочи 
§ 42. Реакция нейтрализации
§ 43. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов
§ 44. Классификация оксидов 
§ 45. Взаимосвязь оксидов, оснований и кислот 
§ 46. Вода как растворитель. Растворимость 
§ 47. Тепловые явления при растворении 
§ 48. Кристаллогидраты     
§ 49. Концентрация растворов
§ 50. Значение растворов в природе, быту, в промышленном производстве и сельском хозяйстве 
Лабораторные опыты 
Практические занятия 
Таблица. Атомные массы важнейших элементов (округленные) 

8 КЛАСС  

5. Обобщение сведений об основных классах неорганических соединений     
§ 51. Состав и названия оксидов, оснований, кислот и солей 
Оксиды     
§ 52. Классификация оксидов
§ 53. Химические свойства оксидов     
Кислоты     
§ 54. Классификация кислот 
§ 55. Химические свойства кислот
Основания     
§ 56. Классификация оснований и их химические свойства
Соли     
§ 57. Состав и названия солей 
§ 58. Генетическая связь между оксидами, основаниями, кислотами и солями     
6. Расчеты по химическим формулам и уравмеииим     
§ 59. Моль - мера количества вещества 
§ 60. Закон Авогадро 
§ 61. Расчет относительной плотности газов 
§ 62. Вычисления по- химическим уравнениям 
§ 63. Практическое применение химических расчетов 
§ 64. Тепловой эффект химической реакции 

7. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И.Менделеева. Строение вещества     
§ 65. Первые попытки классификации химических элементов
§ 66. Щелочные металлы 
§ 67. Галогены 
§ 68. Периодический закон Д. И. Менделеева 
§ 69. Строение электронных оболочек атомов 
§ 70. Малые и большие периоды 
§ 71. Периодическая система химических элементов 
§ 72. Характеристика элемента по его положению в периодической таблице и строению атома 
§ 73. Значение периодического закона 
§ 74. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева 
§ 75. Состояние электронов в атомах 
§ 76. Ионная связь 
§ 77. Ковалентная связь 
§ 78. Полярные и неполярные связи, степень окисления 
§ 79. Электроотрицательность
§ 80. Окислительно-восстановительные реакции 
§ 81. Кристаллические решетки 
§ 82. Состав атомных ядер 
§ 83. Изотопы
§ 84. Понятие о превращении химических элементов

8. Галогены     
§ 85. Общая характеристика галогенов 
§ 86. Хлор 
§ 87. Применение хлора и нахождение его в природе
§ 88. Хлороводород 
§ 89. Объемные отношения газов при химических реакциях
§ 90. Соляная кислота
§ 91. Применение соляной кислоты в народном хозяйстве
§ 92. Краткие сведения о кислородных соединениях хлора
§ 93. Фтор, бром и иод 

9. Подгруппа кислорода     
§ 94. Сера 
§ 95. Применение серы. Сера в природе
§ 96. Сероводород 
§ 97. Оксиды серы 
§ 98. Серная кислота 
§ 99. Химические свойства серной кислоты  
§ 100. Качественная реакция на серную кислоту и сульфаты 
§ 101. Народнохозяйственное значение серной кислоты
§ 102. Подгруппа кислорода 

10. Скорость химических реакций. Химическое равновесие     
§ 103. Скорость химических реакций 
§ 104. Катализ 
§ 105. Химическое равновесие 

11. Производство серной кислоты     
§ 106. Сырье для производства серной кислоты 
§ 107. Первая стадия производства серной кислоты - получение оксида серы ( IV )
§ 108. Оптимальные условия окисления оксида серы ( IV ) 
§ 109. Заключительная стадия производства 
§ 110. Охрана человека и природы 
Лабораторные опыты 
Практические занятия 
Ответы на вопросы, обозначенные звездочками

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате и читать:

Скачать книгу